Question

假設(shè)：①混合溶液中，n(KCl)=n(NaNO₃)；②鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度。溶液中各種溶質(zhì)在100℃和10℃的溶解度參照例題。試回答下列問題：
(1)①的主要操作是                                                ；
②的主要操作是                                                  。
(2)晶體A的主要成分是____________，若含有雜質(zhì)可能是____________。晶體C的主要成分是____________，若含有雜質(zhì)可能____________；通過實(shí)驗(yàn)確定晶體C中是否含有該雜質(zhì)的方法是                                                  。
(3)若晶體C中確實(shí)含有雜質(zhì)，進(jìn)一步提純的方法是____________。

Answer 1

(1)①蒸發(fā)水分，并將溶液控制在較高溫度(如100℃)下，過濾析出晶體
②冷卻至較低溫度(如10℃)，過濾析出晶體
(2)NaCl KNO₃      KNO₃          NaCl      用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否含有Na^＋，用AgNO₃(aq)和稀HNO₃檢驗(yàn)是否含有Cl^－
(3)重結(jié)晶

從含有4種離子：K^＋、Na^＋、Cl^－和NO的溶液中提取KNO₃，應(yīng)該采取冷卻熱飽和溶液的方法。而原溶液可能是不飽和的(對KNO₃而言)、低溫的。欲冷卻，應(yīng)制成高溫的；欲使KNO₃飽和，要蒸發(fā)水分——此為操作①。高溫(100℃)下蒸發(fā)水，溶解度小者就會首先析出(NaCl)——此為A主要成分。過濾出NaCl晶體，然后冷卻的飽和溶液——此即操作②，可析出晶體——主要是KNO₃，也含有少量NaCl——C的主要成分。進(jìn)行再結(jié)晶可提純KNO₃。