【題目】亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為Li2NH+H2
LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是( )
A. Li2NH中N的化合價是-1 B. 該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C. Li+和H-的離子半徑相等 D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
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【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸點是﹣85.0℃屯，HF的沸點是19.5℃。
(1)第①步反應中無水HF的作用是_______、_______。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。
(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_______________________________。
(3)第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6產品中通常混有少量LiF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為______mol（用含w、n的代數式表示）。
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【題目】某同學進行實驗研究時，需要配制450mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。
（1）經過計算，使用托盤天平應該稱量__________g Na2CO3固體；
（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙 、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有______________________________________________________；
（3）配制溶液時，需經過稱量、溶解、轉移溶液、_________、定容、搖勻等操作。下列圖示對應的操作規范的一個是____________；
A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容
（4）誤差分析：若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度____________；若搖勻后發現液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度_________________。(填偏高、偏低、無影響)
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【題目】科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電，電池負極反應為( )
A. H2+2OH-=2H2O+2e-
B. O2+4H++4e-=2H2O
C. H2-2e-=2H+
D. O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】某可逆反應平衡常數表達式為 
，達到平衡狀態時,如果升高溫度（其它條件不變），則c(NO)減小。下列說法正確的是（ ）
A. 反應的熱化學方程式為 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0
B. —定條許下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色如深
C. 混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡
D. 使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大
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【題目】下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是 ( )
A. 同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO
濃度3∶2∶3
B. 將1 mol·L－1的NaClaq和0.5 mol·L－1的BaCl2aq等體積混合后，忽略體積變化c(Cl－)＝0.75 mol·L－1
C. 將10 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸加水稀釋至1 L，稀釋后溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.184 mol·L－1
D. 標準狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1
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