Question

【題目】下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是 ( 　)

A. 同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度3∶2∶3

B. 將1 mol·L－1的NaClaq和0.5 mol·L－1的BaCl2aq等體積混合后，忽略體積變化c(Cl－)＝0.75 mol·L－1

C. 將10 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸加水稀釋至1 L，稀釋后溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.184 mol·L－1

D. 標準狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、假設三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，選項A錯誤；B、將1 mol·L－1的NaCl(aq)和0.5 mol·L－1的BaCl2(aq)等體積混合后，忽略體積變化c(Cl－)＝=0.5 mol·L－1，選項B錯誤；C、根據c1V1=c2V2，則有：10 ×10-3L×18.4 mol·L－1= c2×1L，解得c2=0.184 mol·L－1，選項C正確；D、標準狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，所得溶液不是1L，無法求算鹽酸的物質的量濃度，選項D錯誤。答案選C。