【題目】下列粒子屬于等電子體的是
A. CO和N2 B. CH4和NH4+ C. NH2-和H2O2 D. HCl和H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中。
①ⅡA族元素的最外層電子數__________。
②第三周期元素的最高正價__________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑__________。
（2）用A+、B－、C2－、D分別表示含有18電子的4種微粒（離子或分子）
①A+、B－、C2－半徑由大到小順序為__________。（填離子符號）
②D分子中含有4個原子，其電子式是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系入左圖所示。右圖為不同濃度NaHC2O4溶液中部分微粒濃度。下列表述錯誤的是
A. HC2O4-
H++C2O42- K=1×10-4.3
B. 將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3
C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同時c(H+)>c(OH-)
D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子的基態電子排布式為 ，該元素的符號是 。
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為 ，該元素的名稱是 。
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為 。
(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩定性順序(由大到小) ，沸點順序(由高到低) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙。
(1)單質硫的同素異形體很多，最常見的是斜方晶硫和單斜晶硫，經過測定，這兩種硫的單質都是由S8構成的。S8分子的構型如圖所示。S—S鍵的鍵角為108°，8個S原子形成兩層，每層4個S原子。S8分子中S原子通過 雜化與其他原子成鍵，斜方晶硫和單斜晶硫中S8分子之間靠 結合在一起。
(2)氧及與其同周期的碳、氮、氟四種原子的第一電離能由大到小的順序是____________。
(3) 用元素原子電負性的理論判斷,H2O中的O—H鍵的鍵角 (填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H鍵的鍵角。
(4)硒是人體生命活動不可缺少的微量元素，適量的硒能夠增強人體免疫力，延緩衰老，清除人體內的有害物質。如圖是硒(Se)化鍶(Sr)的晶胞模型，據此可知，每個硒化鍶晶胞中含有的硒離子為___________個，其化學式為 。
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【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率為( )
A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)
C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)
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【題目】如圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。AB區間，c(OH－)＞c(H+)，則c(OH－)與c(CH3COO－)大小關系是
A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)
C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)
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【題目】游離態的氮經一系列轉化可以得到硝酸，如下圖所示。
(1)NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______________。
(2)NO2→HNO3反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________。
(3)2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)是制造硝酸的重要反應之一。在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。
①2min內，v(O2)=________mol/(L·min)
②800℃時，該反應的化學平衡常數為__________。
③判斷該反應達到平衡的依據是（寫出2條即可）____________。
④已知：ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，寫出NO生成NO2熱化學方程式_____________，溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響是：___________________。
(4)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。請寫出電極過程中NO轉化為硝酸的電極反應式：______________。
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