【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵
C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D.鍵的極性決定了分子的極性
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【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。
（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。
②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有______。
（2）①寫出裝置B中產生Cl2O的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：______。
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
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【題目】下列排列順序正確的是（ ）
A. 微粒半徑：Mg2+>F- B. 穩定性：HI>HBr
C. 熔點：Al>Na D. 酸性：H2SO4>HClO4
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【題目】鈉和鋁均是重要的金屬。
(1) 鋁的原子結構示意圖是___________________。
(2) 鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為______________________________；
(3)同溫同壓下，在體積和濃度均為100 mL 0.2 mol·L－1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質量的Al， 產生氣體的體積之比為5∶6，則所加Al的質量為______________。
(4) 過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑，其中Na2O2與CO2反應的化學方程式為________________。
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【題目】已知烴A在標準狀況下的密度為1.16g·Lˉ1，B能發生銀鏡反應。以A和CO為原料制取有機物E的流程如下：
請回答：
（1）反應①的反應類型是__________。
（2）關于物質D(CH2=CHCOOH)化學性質的說法正確的是__________。
A．物質D含有一種官能團 B．物質D與Na2CO3溶液反應能產生氣泡
C．物質D不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．常溫常壓時，物質D呈氣態
（3）②的反應機理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學方程式________________。
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【題目】用下列裝置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制取NH3
B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C. 用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時，用玻璃棒不停的在漏斗內攪拌
D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl
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【題目】元素WXYZ的原子序數依次增加pqr是由這些元素組成的二元化合物mn分別是元素YZ的單質，m是生產生活中運用最廣泛的金屬單質，n通常為深紅棕色液體，r是一種強酸，p是來自于煤的一種常見有機物，s是難溶于水比水重的油狀液體上述物質的轉化關系如圖所示下列說法正確的是
A. 四種元素中存在第三周期元素
B. W的氧化物常溫常壓下為液態
C. 常溫下將m投入濃硫酸中不發生任何反應
D. p的最簡式是CH2
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