Question

【題目】鈉和鋁均是重要的金屬。

(1) 鋁的原子結構示意圖是___________________。

(2) 鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為______________________________；

(3)同溫同壓下，在體積和濃度均為100 mL 0.2 mol·L－1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質量的Al， 產生氣體的體積之比為5∶6，則所加Al的質量為______________。

(4) 過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑，其中Na2O2與CO2反應的化學方程式為________________。

Answer 1

【答案】 2Al + 2OH- + 2H2O ═ 2AlO2- + 3H2↑ 0.216 g 2Na2O2 + 2CO2 ═ 2Na2CO3 + O2

【解析】本題主要考查鈉和鋁的性質。

(1)鋁的原子結構示意圖是。

(2)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

(3)a.2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，b.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。HCl和NaOH的物質的量均為0.2mol。同溫同壓下氫氣的物質的量之比等于體積之比為5∶6。若HCl和NaOH完全反應，則產生氫氣的物質的量之比為1:3；若鋁完全反應，則產生氫氣的物質的量之比為1:1。實際產生氫氣的物質的量之比為5:6，說明反應a剩余鋁，HCl完全消耗，反應b剩余氫氧化鈉，鋁完全消耗。根據反應a和反應b產生氫氣的物質的量之比為5:6，得到反應a中HCl與反應b中鋁的關系為10HCl～4Al，因此，所加Al的物質的量為0.08mol，所加Al的質量為0.08mol×27g/mol=0.216g。

(4)過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑，其中Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。