【題目】下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是（ ）
選項(xiàng) | 冶煉原理 | 方法 |
A | 2HgO=2Hg+O2 | 熱分解法 |
B | 2Al2O3 (熔融)=4Al+3O2 | 電解法 |
C | Cu2S+O2=2Cu+SO2 | 熱分解法 |
D | Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3 | 熱還原法 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一定量的NaOH固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液，充分?jǐn)嚢瑁『猛耆磻?yīng)，有藍(lán)色沉淀生成，過濾，所得濾液的質(zhì)量與加入的原混合物溶液的質(zhì)量相等．則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉和與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀A1(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HC1物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)).下列說法不正確的是
A. 0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
B. 0到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
C. 通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L
D. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相符合的是
A.推廣一次性塑料袋的使用
B.應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)
C.加快化石燃料的開采與使用
D.大量開采地下水以滿足工業(yè)生產(chǎn)需求
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 下列說法正確的是
A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答問題：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
（2）已知下列各物質(zhì)的鍵能：N≡N 946kJ/mol、H﹣H 436kJ/mol、N﹣H 391kJ/mol，寫出合成氨的熱化學(xué)方程式為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將 1mol X 和 2mol Y 充入容積為 1L 的密閉容器中，分別在 250℃和 T℃下發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)
Z(g) △ H，Z 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖。下列說法正確的是（ ）
A. △ H > 0
B. 250 ℃時(shí)，0～l0min, v(Y)=0.015mol/(L·min)
C. 其他條件不變?nèi)魷p小容器體積，X 的體積分?jǐn)?shù)增大
D. T℃，20min 時(shí)再充入 1molX 和 2molY，重新達(dá)到平衡時(shí) Y 的轉(zhuǎn)化率增大
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