Question

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗: 下列說法正確的是

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

Answer 1

【答案】A

【解析】加入過量稀硫酸無明顯變化，說明不含碳酸根離子，不含Ba2+，不含AlO2-；加入硝酸鋇有氣體生成，因為前面已經加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，生成的氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入CO2產生沉淀，說明存在Al3+，沉淀C為氫氧化鋁。因為存在的離子濃度均為0.1molL-1，從電荷的角度出發，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保證電荷守恒，K+必然不能存在。故A、原溶液中存在Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，選項A正確；B、濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Al3+，選項B錯誤；C、沉淀C為氫氧化鋁，選項C錯誤；D、原試液中含有Al3+、Cl-，選項D錯誤。答案選A。