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已知可逆反應CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＜0，反應達到平衡狀態后，欲提高CO的轉化率，可以采取的措施為

A．增大壓強

B．升高溫度

C．增大CO的濃度

D．分離出CO₂

試題分析：A、該反應是反應前后氣體物質的量不變的反應，所以增大壓強對平衡無影響，不能提高CO的轉化率，錯誤；B、升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，逆向是吸熱方向，所以升溫平衡逆向移動，CO的轉化率減小，錯誤；C、增大CO的濃度只能提高H₂O(g)的轉化率，自身轉化率降低，錯誤；D、分離出CO₂，生成物濃度減小，平衡正向移動，CO轉化率增大，正確，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在郊
區（填標號）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市	B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市	D．人口稠密的文化、商業中心城市

（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，
該反應的化學方程式為。
（3）為提高SO₃吸收率，實際生產中通常用吸收SO₃。
（4）已知反應2SO₂+O₂

SO₃ △H <0，現將0．050mol SO₂和0．030mol O₂
充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓
強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO₂的轉化率為________；該條件下的
平衡常數為__________。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在
沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO₄的質量分數/%	9．3	9．2	9．0	8．4

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數隨
溫度升高而降低的原因                          。
（6）在硫酸工業尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方
法可用      （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產
水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應A(g) + 2B (g)

3C(g)達平衡時，A、B、C的物質的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是( )
A．向左移動 B．向右移動 C．不移動 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
①NH₄I（s）

NH₃（g）+HI（g）；
②2HI

H₂（g）+I₂（g）
達到平衡時，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，則此溫度下反應①的平衡常數為

A．9

B．16

C．20

D．25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N₂O₄(g)

?2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ )

A．a、c兩點的反應速率：a>c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．b、c兩點的平衡常數：b<c

D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應aA(g)＋bB(g)

cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：
(1)B的平衡轉化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是       ，其值是       ；
(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是         ，采取的措施是                 ；
(3)比較第Ⅱ階段反應溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應溫度(T₃)的高低：T₂       T₃(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題