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某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A(g) + 2B (g)

3C(g)達(dá)平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是( )
A．向左移動 B．向右移動 C．不移動 D．無法判斷

試題分析：由于平衡時反應(yīng)物的總物質(zhì)的量為3+2=5mol，生成物為4mol，若同時加入A和C各一摩爾，生成物的變化比較大，相對于反應(yīng)物來說濃度增加比較快。根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)會向減弱這種趨勢反應(yīng)，所以向逆反應(yīng)進(jìn)行，即是向左進(jìn)行。因此選項為A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（16分）I、用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）     △H=" -574" kJ·mol^-l
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+ CO₂（g）+ 2H₂O（g）       △H=" -1160" kJ·mol^-l
③H₂O（g）=H₂O（1）    △H=-44．0 kJ·mol^-l
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學(xué)方程式____   。
II、開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
（1）由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H₂為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H₂（g）－CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）;若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=____ ；
②若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則白反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間t_A t_C（填 “>”、“<”或“=”）。
（2）日前工業(yè)上也可以用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H<0，若將6mo1 CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。
①若改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變可能是，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變可能是____ 。
②請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。

III、用MnO₂制KMnO₄的工藝流程如圖：電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K₂MnO₄發(fā)生歧化而變成MnO₂和KMnO₄。

①寫出240℃熔融時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式              ，投料時必須滿足n（KOH）:n（MnO₂）              。
②陽極的電極反應(yīng)為                   。
③B物質(zhì)是          （填化學(xué)式），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是           （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aM(g)＋bN(g)

cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示．其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說法正確的是(　　)

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C．同溫同z時，增加壓強(qiáng)，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時建立下列平衡：2NO₂

N₂O₄（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強(qiáng)，⑤密度。其中不變的是

A．②④

B．③④

C．③⑤

D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)

4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L^－1、0．3 mol·L^－1、0．16 mol·L^－1，則下列判斷不合理的是

A．c₁∶c₂=2∶3

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4

D．c₁的取值范圍為0＜c₁＜0．28 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了變廢為寶，控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)。如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol^－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中不能使c(CH₃OH)增大的是

A．降低溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出來

D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)

CO₂(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H₂(g)＋CuO(s)

Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)

B．反應(yīng)③的平衡常K＝

C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>

D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為

A．增大壓強(qiáng)

B．升高溫度

C．增大CO的濃度

D．分離出CO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知下列兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O　ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₍g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₂
(1)相同溫度下，若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，那么K₁·K₂＝________。
(2)反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)K₁和溫度t的關(guān)系如下表一：

t/℃	700	800	850	1 000	1 200
K₁	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

該反應(yīng)的ΔH₁__________0(選填“>”、“＝”或“<”)。
(3)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO₂(g)和H₂(g)，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二：

起始濃度	甲	乙	丙
c(CO₂)(mol/L)	0.01	0.02	0.02
c(H₂)(mol/L)	0.01	0.01	0.02

反應(yīng)速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時，H₂轉(zhuǎn)化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H₂的轉(zhuǎn)化率為________。

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