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【題目】在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是

A. K+、H+、SO42—、OH— B. Ba2+、K+、SO42—、NO3—

C. Na +、H+、Cl—、CO32- D. Na +、Cu2+、Cl-、SO42—

【答案】D

【解析】

H+和OH—不能共存，故A錯誤；

Ba2+和SO42—不能共存，故B錯誤；

H+和CO32-不能共存，故C錯誤；

Na +、Cu2+、Cl-、SO42—離子間不發生反應，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）

選項	①	②	③	實驗結論
A	稀鹽酸	CaCO3	Na2SiO3溶液	非金屬性:Cl>C>Si
B	濃硫酸	蔗糖	Ba(NO3)2溶液	驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀
C	濃氨水	生石灰	酚酞溶液	氨氣的水溶液呈堿性
D	濃硝酸	Fe	NaOH溶液	鐵和濃硝酸反應可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)，是一種無毒、用途廣泛的化工原料，被譽為當今有機合成的“新基石”。

(1)浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開發。已知：

(ⅰ)CO的標準燃燒熱：283.0 kJmol﹣1，

(ⅱ)1mol H2O(l)完全蒸發變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量

(ⅲ)2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H=﹣15.5kJmol﹣1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)+ H2O(l) △H=______．

該反應在常壓和70～120℃條件下就能自發反應的原因是___________________．

(2)甲醇和CO2可直接合成DMC：

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)，但由于甲醇轉化率通常不會超過1%，因此制約該反應走向工業化生產．

①寫出該反應平衡常數表達式：______________________________．

②在恒容密閉容器中發生上述反應，能說明已達到平衡狀態的是__________(選填編號)。

A．v正(CH3OH)=2v逆(CO2) B．CH3OCOOCH3與H2O的物質的量之比保持不變

C．容器內氣體的密度不變 D．容器內壓強不變

③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10﹣5 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。(計算公式：TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量)在該溫度下，最佳反應時間是_____；4～10h內DMC的平均反應速率是_______．

④如果在其它條件不變的情況下，研究反應溫度對甲醇轉化數(TON)的影響，請在圖的坐標系中畫出從投入反應物開始，隨著反應溫度不斷升高(不考慮溫度對催化劑活性的影響)，TON變化的曲線示意圖(假設起始溫度為T0℃)__________________．

⑤假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高TON值的是______．

A．往反應體系中添加催化劑 B．往反應體系中添加吸水劑

C．從反應體系中分離出CO2 D．擴大容器的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米技術”廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是粒子直徑在1～100 nm(納米)之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(　　)

①是溶液�、谑悄z體�、凼菨嵋骸、懿荒芡高^濾紙

⑤能透過濾紙�、弈墚a生丁達爾效應�、哽o置后，會析出黑色沉淀

A. ②⑤⑥ B. ②⑥⑦ C. ①⑤ D. ③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某些化學鍵的鍵能數據如下：

（1）通過比較C—C 和 C=C 的鍵能大小，簡要說明為什么烯烴易發生加成反應而烷烴不能？______ 。

（2）利用鍵能數據可判斷反應 2H2 + O2 → 2 H2O 為放熱反應，計算每生成 1 mol H2O 所放出的熱量為_____________ kJ。

（3）若某有機物的結構簡式如下：，一定條件下與HCl發生加成反應后可能生成兩種互為同分異構體的物質，寫出其中屬于手性分子的物質的結構簡式：________________

（4）將硫酸銅白色固體溶于水得到藍色的溶液，原因是生成了一種配合離子，其結構簡式為: ___________（標明配位鍵），向該溶液中加入過量稀氨水得深藍色溶液，其離子方程式為 _________ 。已知NF3與NH3的結構類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥（含PbSO4、PbO和Pb等）制備精細化工產品PbSO4·3PbO·H2O（三鹽）的主要流程如下：

已知：常溫下，Ksp（PbSO4）=2.0×10-8 Ksp（PbCO3）=1.0×10-13 ，請回答以下問題：

(1)鉛蓄電池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放電過程中負極的質量__________；電解質溶液的pH___________（用“變大”、“不變”或“變小”填寫）。該鉛蓄電池放電過程中的正極反應式為__________________________________________。