【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，導致濃度偏高的原因可能是 ( )
A. 移液時，不慎將液體流到瓶外 B. 容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌
C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 定容時仰視刻度線
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.無色溶液中：Na+、MnO4﹣、CO32﹣、Cl﹣
B.能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：OH﹣、K+、Ba2+、Na+
C.透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣
D.pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸鈉（NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A﹣ ， 在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，已知25℃時，HA、H2CO3的電力平衡常數分別為K=6.25×10﹣5、K1=4.3×10﹣7 ， 下列說法正確的是（不考慮飲料中其他成分）（ ）
A.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A﹣）不變
B.當pH為5.0時，飲料中 
=0.16
C.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
D.結合H+的能力：A﹣＞HCO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】充分利用已有的數據是解決化學問題方法的重要途徑．對數據的利用情況正確的是
A.利用化學平衡常數判斷化學反應進行的快慢
B.利用溶解度數據判斷氧化還原反應發生的可能性
C.利用沸點數據推測將一些液體混合物分離的可能性
D.利用物質的摩爾質量判斷相同狀態下不同物質密度的大小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意解答
（1）溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x與y的關系如圖1所示． 
①若從A點到B點，可采取的措施為
②T2℃時，將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c（OH﹣）將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
③已知：T1℃時，醋酸的電離常數為 1.8×10﹣5 ， 則 T1℃時，在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c（H+）約是水電離出的 c（H+）的倍 ．
④T2℃時，將某溶液（此溶液滿足 lg[ 
]=10）滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中，發生反應的離子方程式為 ．
（2）體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過程中pH與溶液體積關系如圖2所示： 
①m的取值為 ．
②a點酸的濃度b點酸的濃度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常溫下a點到c點的過程中，下列表達式的數據變大的是 ．
A．c（A﹣） B．n（H+）n（OH﹣） C． 
D． 
（3）已知：25℃時，HCN、H2CO3 的電離平衡常數分別為K=4.9×10﹣10 ， K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 ， 向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發生反應的離子方程式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫裂解法處理工業廢硫酸的原理為：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由兩步反應組成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
（1）SO3（g）分解的熱化學方程式為
（2）工業上常用SO2制備Na2S2O3 ， 向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為 ．
（3）反應ii的△S0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）對反應ii，可用V2O5作催化劑． 已知：SO2+V2O5SO3+V2O4K1、 
O2+V2O4V2O5K2 ， 則在相同溫度下，2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常數 K=（用K1、K2表示）．
（5）L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，反應ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系． 
①X代表的物理量是；
②比較L1、L2的大小 ．
（6）維持體系總壓p恒定，在T℃時，物質的量為9mol、體積為2L的SO3（g）發生反應：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡轉化率25%，則在該溫度下反應的平衡常數K=（用最簡分數表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，將22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρ g/cm3 ， 溶液的體積為V mL，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w= 
×100% c=1molL﹣1 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w 所得溶液中含有NA個HCl分子．
A.全部
B.①③④
C.①③
D.只有①
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