Question

【題目】苯甲酸鈉（NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A﹣ ， 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，已知25℃時(shí)，HA、H2CO3的電力平衡常數(shù)分別為K=6.25×10﹣5、K1=4.3×10﹣7 ， 下列說法正確的是（不考慮飲料中其他成分）（ ）
A.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A﹣）不變
B.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 =0.16
C.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
D.結(jié)合H+的能力：A﹣＞HCO3﹣

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液中c（A﹣）減小，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 = = =0.16，故B正確；
C．由題中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A﹣ ， 充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故C錯(cuò)誤；
D．酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越弱，HA的酸性強(qiáng)于H2CO3 ， 所以結(jié)合H+的能力：A﹣＜HCO3﹣ ， 故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．