【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C.金屬鈉具有還原性，可從硫酸銅溶液中置換出銅
D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
探究與鞏固河南科學(xué)技術(shù)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是（ ）
A.1000 mL，l1.7gB.950mL，11.1 gC.500mL，11.7gD.100mL，11.7g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】密閉容器中的可逆反應(yīng) 2HI(g) 
I2(g) +H2(g) ，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是
A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
B. 單位時間內(nèi)消耗2moHI，同時生成1moH2
C. HI的濃度與I2的濃度相等
D. 混合氣體的顏色不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝C＝O，是一種重要的有機(jī)中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到。下列說法不正確的是
A. 1mol乙烯酮與1molH2完全反應(yīng)生成1mol乙醇
B. 乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內(nèi)
C. 乙烯酮與水反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D. 乙烯酮與
互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題。
(1)元素①的元素符號是________。 元素②的單質(zhì)電子式是_______。元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。
(2)③和⑥形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型_______。
(3)HF沸點比⑥氫化物的沸點_____（高或低），原因是________。
(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)________。
(5)這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號)___________。
(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是
A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3。現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N |
鍵能（kJ/mol） | 436 | 946 |
A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
(1)f在周期表中的位置是___________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：______>______；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_______。
(3)寫出一種既含離子鍵又含極性共價鍵e的氧化物的電子式：_____。
(4)已知1 gX的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出142.9kJ熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____。
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