【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題。
(1)元素①的元素符號是________。 元素②的單質電子式是_______。元素⑤的原子結構示意圖是_______。
(2)③和⑥形成的化合物中所含化學鍵類型_______。
(3)HF沸點比⑥氫化物的沸點_____（高或低），原因是________。
(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)________。
(5)這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號)___________。
(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發生反應的離子方程式為_________________。向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發生反應的化學方程式為________________。
【答案】C 
離子鍵 高 HF分子間存在氫鍵 Cl Al 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，然后結合化學用語及元素的單質、化合物的性質來解答。
由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl。
(1)①號元素位于第二周期第ⅣA族，為C元素，元素②為N，單質為N2，N最外層有5個電子，形成穩定結構N和N之間形成3對共用電子對，電子式為
；元素⑤為S，16號元素，各電子層的電子數為2、8、6，原子結構示意圖為
；
(2)③和⑥分別是Na和Cl，活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物為離子化合物；
(3)HF的沸點比⑥的氫化物HCl的沸點高，由于HF分子間可以形成氫鍵；
(4)同周期元素原子的半徑，從左到右原子半徑越來越小，則半徑最小的是元素⑥，Cl元素；
(5)元素④是Al，其氧化物Al2O3可以與酸又可以與堿反應，屬于兩性氧化物；
(6) Na和水反應生成NaOH和H2，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。在所得溶液中，加入金屬Al，得到偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
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【題目】下列常用危險化學藥品與對應的分類正確的是（ ）
①酒精——劇毒品 ②濃硫酸——腐蝕品 ③汽油——易燃品 ④液氯——放射性物品 ⑤高錳酸鉀——氧化劑 ⑥黑火藥——爆炸品
A.②③④⑥B.①②⑤C.①④⑤D.②③⑤⑥
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【題目】某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(均為氣態)間進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖。依圖回答：
（1）該反應的化學方程式可表示為________。
（2）反應起始至t min(設t=5)，Y的平均反應速率是________。
（3）反應至t min時，Z所占體積（標準狀況下）________。
（4）在t min時，該反應達到了_____狀態，下列可判斷反應已達到該狀態的是______(填字母)。
A X、Y、Z的反應速率相等 B X、Y的反應速率比為2：3
C 混合氣體的密度不變 D 生成1molZ的同時生成2molX
E X、Y、Z物質的量之比等于系數比 F 混合氣體的總壓強不再發生改變
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是 （ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④B.③④⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧
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【題目】足量的Zn與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質是 （ ）
A．NaOH固體 B．CH3COONa固體 C．NaCl晶體 D ．Na2CO3固體
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【題目】下列有關物質的性質與用途正確且具有對應關系的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C.金屬鈉具有還原性，可從硫酸銅溶液中置換出銅
D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
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【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，請根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是
A. 該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0 mol·L－1
B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小
C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1
D. 參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質量為143g
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【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（ ）
A. 乙=丁＞丙=甲 B. 乙＞丁＞甲＞丙
C. 丁＞乙＞丙=甲 D. 丁＞丙＞乙＞甲
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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由______極流向______極。(填字母)
（2）電池正極反應式為 _____________________。
（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為 _________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為__________。
（4）電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。
陽極的電極反應式為__________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。
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