【題目】下列物質能通過化合反應直接制得的是（ ） ①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）3 ④HCl．
A.只有①②③
B.只有②③
C.只有①③④
D.全部
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【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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【題目】可逆反應3A（g）
3B（?）+C（?） △H>0達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是 態，C是 態。
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【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)
（1）MgCO3的分解產物為 。
（2）裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。
（3）將研究小組分為兩組，按圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產物進行以下實驗。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀）
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍色沉淀 | 藍色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅，后褪色 |
①乙組得到的黑色粉末是 。
②甲組步驟1中反應的離子方程式為 。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因為 。
④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是 。
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【題目】根據下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
A. SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
B. I﹣>Fe2+＞Cl﹣>SO2
C. Cl﹣>Fe2+>SO2＞I﹣
D. Fe2+＞I﹣＞Cl﹣>SO2
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【題目】【2014 Ⅱ卷】下列反應中，反應后固體物質增重的是
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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【題目】下列說法正確的是
A. 容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥
B. 蒸餾操作時，溫度計水銀球應插入液面下
C. 檢驗Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高錳酸鉀看是否褪色
D. 做過碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌
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【題目】W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是
A. W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少
B. W元素的最高價氧化物的水化物的堿性比X的強
C. 可在省略號對應的族區域尋找各種優良的催化劑
D. Z元素與水反應得到HZO，HZO只有氧化性
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【題目】現有48.4g堿式碳酸鎂樣品（化學式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z為正整數），將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進行熱重分析，結果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應后生成CO24.48L（已知算成標準狀況下），所得溶液稀釋至250mL，測得溶液的c(H+)=0.100mol/L。
按要求回答下列問題：
（1）鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=______mol/L
（2）x:y:z=______。
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