【題目】現有48.4g堿式碳酸鎂樣品（化學式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z為正整數），將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進行熱重分析，結果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應后生成CO24.48L（已知算成標準狀況下），所得溶液稀釋至250mL，測得溶液的c(H+)=0.100mol/L。
按要求回答下列問題：
（1）鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=______mol/L
（2）x:y:z=______。
【答案】 3.50 4：1：5
【解析】根據題干提供的數據結合化學方程式計算。（1）固體質量不再發生變化時說明已經完全分解，剩余固體是氧化鎂，質量是10g，物質的量是0.25mol。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應后生成CO24.48L（已知算成標準狀況下），所得溶液稀釋至250mL，測得溶液的c(H+)=0.100mol/L，即氫離子的物質的量是0.025mol，所以根據氯離子守恒可知原鹽酸的物質的量是0.025mol-0.25mol×2＝0.525mol，因此鹽酸的濃度是0.525mol÷0.15L＝3.50mol/L；（2）生成的CO2是0.2mol，則根據原子守恒可知每一份中碳酸鎂和氫氧化鎂分別是0.2mol、0.05mol，因此水的物質的量是
，則x:y:z＝0.2：0.05：0.25＝4：1：5。
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【題目】下列物質能通過化合反應直接制得的是（ ） ①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）3 ④HCl．
A.只有①②③
B.只有②③
C.只有①③④
D.全部
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【題目】在4L恒容密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)+B(g) 
2C(g)+x D(g)，達到平衡時，生成了2mol C，經測定D的濃度為 0.5molL﹣1，下列判斷正確的是（ ）
A.x=3
B.A 的轉化率為 50%
C.平衡時 3V正(A)=2V逆(C)
D.達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的95%
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 檢測乙醇中是否含有水可加入無水硫酸銅,若固體變藍則含水
B. 鑒別乙醇和水兩種無色液體最簡單的方法是聞其氣味
C. 獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾
D. 獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加熱蒸餾
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【題目】右圖表示反應 N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間 t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（ ）
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
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【題目】下列物質中肯定為純凈物的是
A. 只由一種元素組成的物質
B. 只由一種原子組成的物質
C. 只由一種分子組成的物質
D. 只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的
A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B. 在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1
C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1
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