O2（g）==H2O（l）；ΔH=－285.83 kJ·mol－1，CO（g）+
O2（g）==CO2（g）；ΔH=－282.9 kJ·mol－1。若氫氣與一氧化碳混合氣體完全燃燒可生成5.4 g H2O（l），并放出114.03 kJ熱量，則混合氣體中CO的物質的量是
A.0.22 mol B.0.15 mol C.0.1 mol D.0.05 mol
科目：高中化學 來源：2011年高考化學總復習30分鐘限時訓練：專題8 溶液中的離子平衡 題型：022
運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
(1)合成氨反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)．
(2)已知：O2(g)
O
(g)＋e－ ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1
PtF6(g)＋e－
PtF(g) ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1
O
PtF
(s)
O(g)＋PtF
(g) ΔH3＝482.2 kJ·mol－1
則反應
O2(g)＋PtF6(g)
OPtF
(s)的ΔH＝________kJ·mol－1．
(3)
在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________．已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．(4)
在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________．
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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題
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科目：高中化學 來源： 題型：
①H2(g)
2H(g) ΔΗ1=+431.8 kJ·mol-1
②
O2(g)O(g) ΔΗ2=+244.3 kJ·mol-1
③2H(g)+O(g)H2O(g) ΔΗ3=-917.9 kJ·mol-1
④H2O(g)H2O(l) ΔΗ4=-44.0 kJ·mol-1
寫出1 mol H2(g)與適量O2(g)生成H2O(l)反應的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_________移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑_________反應的
△H（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）已知：O2 (g)= O+2(g)+e- 
H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e- =PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- 
H3=482.2 kJ·mol-1
則反應O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
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科目：高中化學 來源：2010-2011年福建省福州八中高二下學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（16分）
（1）已知：
O2 (g) = O+2(g) + e- 
H1=" 1175.7" kJ·mol-1PtF6(g) + e- = PtF6-(g)
H2=" -" 771.1 kJ·mol-1O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6- 
H3="482.2" kJ·mol-1 則反應O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H="_____________" kJ·mol-1
（2）由C和S形成的液態化合物CS2，0.2mol/l CS2在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215k
J。該反應的熱化學方程式為________。
（3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為 酸（填“強”或“弱”），H2A的電離方程式為 ，該溶液中由水電離出的c(H+)= 。
（4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸 b、醋酸：
①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c(H+)：a b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H2的總體積：a b。
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a b
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