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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)．

(2)已知：O₂(g)O(g)＋e^－　ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1

PtF₆(g)＋e^－PtF(g)　ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1

OPtF(s)O(g)＋PtF(g)　ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1

則反應(yīng)O₂(g)＋PtF₆(g)OPtF(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________．已知25℃時(shí)，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20．

(4)在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b＝________．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）已知：25℃時(shí)K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10 K_SP（AgI）=1.5×l0^-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L^-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過(guò)計(jì)算回答）

c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞Ksp（AgCl）

，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是

白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

．
（2）過(guò)氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序號(hào)）．
電解
A．BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂
B．2NH₄HSO₄

點(diǎn)解

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；
（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法見(jiàn)圖1
（3）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L^-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖3中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是

（填序號(hào)）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡

向左

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑

不改變

反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知：O₂（g）═O

（g）+e^-△H₁=1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF

（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂PtF₆（s）═O

（g）+PtF

（g）△H₃=482.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)：O₂（g）+PtF₆（g）═O₂PtF₆（s）的△H=

-78.2

kJ?mol^-1
（3）已知25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填物質(zhì)的化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH

）=c（Cl^-），則溶液顯

中性

性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

10-9

a-0.01

10-9

a-0.01

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N₂和H₂反應(yīng)生成lmolNH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）kJ?mol^-1

（2）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

通電

(一定條件)

2NH₃．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H₂不斷地通入

陽(yáng)

極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N₂，該電極反應(yīng)式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應(yīng)后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)

b×10-7

a-b

b×10-7

a-b

（4）已知：25℃時(shí)K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10 K_SP（AgI）=1.5×l0^-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L^-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是

c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）

，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是

白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）

AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq）

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

＜

0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

向左

移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T(mén)₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁

＞

K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_正

＞

v_逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；

、

△H=2（a-b）kJ?mol^-1

．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示，不必注明反應(yīng)條件）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L^-1的氨水與ymol?L^-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x

＞

y，所得溶液中c（NH₄⁺）

C（Cl^-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)

10-7y

x-y

mol/L

10-7y

x-y

mol/L

．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是

白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

．（已知25℃時(shí)K_sp[AgCl]=1.0×10^-10 mol²?L^-2，Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1示，根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

0（填“＞”或“＜”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氬氣，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將

（填“增大”“減小”或“不變”）；
②若A、C兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下工業(yè)上合成1molNH₃過(guò)程中能量變化示意圖．
①請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式

（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L^-1的鹽酸與b mol?L^-1的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（Cl^-）

c （NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)

．

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