【題目】下列說法正確的是（ ）
A.物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水
B.不溶于水的物質溶解度為0
C.絕對不溶解的物質是不存在的
D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生 的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反應I)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反應II)
請冋答下列問題：
（1）反應I能夠自發進行的條件是____________。
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應II的Kp="___________" (用表達式表示)。
（3）假設某溫度下，反應I的速率(v1)大于反應II的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______________。
（4）通過監測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應I和II是否同時發生，理由是___________。
（5）圖I為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有__________。
A．向該反應體系中投入石灰石 B．在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數 D．提高反應體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設反應I和II同時發生，且v1>v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)
隨時間t變化的總趨勢圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質)組成的新型手機電池，可持續使用一個月，其電池反應為：2CH3OH＋3O2＋4OH－
2CO32－＋6H2O，則有關說法正確的是（ ）
A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B．放電時負極的電極反應為CH3OH＋8OH－-6e－=CO32－＋6H2O
C．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移
D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
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【題目】下列關于氨基酸和蛋白質的敘述，錯誤的是( )
A. 甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3，則它的分子式是C5H11O2NS
B. 分子式為C63H105O45N17S2的多肽化合物中，最多含有肽鍵17個
C. 兩個氨基酸脫水縮合過程中失去的H2O中的氫來源于氨基和羧基中的氫
D. 如果有足量的三種氨基酸甲、乙、丙，則他們能形成三肽種類最多有6種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料。
（1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解
濾液
純NaCl
提供的試劑有：a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba(NO3)2溶液
欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為
（填序號）； ；
（2）食鹽是工業上生產氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示 意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）。
①F電極是 （填陰極或陽極）；G處進口的物質是 ；
電解總反應的離子方程式為： 。
②通電幾分鐘后，如果將直流電源的正負極與電極接反，在電極F附近可以觀察到的現象是 。
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液，制取消毒液的離子反應方程式為 ，當收集到22.4L標準狀況下的H2時，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質量最多為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ）
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．圖3表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1醋酸溶液得到滴定曲線
D．圖4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化
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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
I.汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2
2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發生分解反應時N2 的體積分數隨時間變化如右圖所示，根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”）。
（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率v(N2)_________。該溫度下，若增大壓強此反應的平衡常數將____________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確記”）；若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后O2的轉化率為__________。
II.甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發和應用前景，回答下列問題
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC )由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如右圖所示：
通入a氣體的電極是原電池的____________極（填“正”或“負”），其電極反應式為_______________。
（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量為0.224L (標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 __________(法拉第常數F=9.65×104C/mol)，若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。
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【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，工業可用其按如下方法制備高錳酸鉀：
A．將軟錳礦初選后粉碎，與固體苛性鉀混合，加入反應釜中敞口加熱至熔融，并保持熔融狀態下攪拌25～30min，冷卻得墨綠色熔渣（主要成分為K2MnO4）；
B．將熔渣粉碎，加入去離子水溶解，充分攪拌后過濾得墨綠色濾液1；
C．取適量70%硫酸，加入濾液1中，邊加邊攪拌，直至不再產生棕褐色沉淀，過濾，得紫色濾液2；
d．提純濾液2即可得高錳酸鉀粗品。
根據上述內容回答下列問題：
（1）步驟a中，反應物熔融狀態下攪拌的目的是： ，用化學方程式表示出MnO2轉化為K2MnO4的反應原理： 。
（2）粉碎后的軟錳礦與苛性鉀置于 中進行加熱。
A．陶瓷反應釜 B．石英反應釜 C．鐵制反應釜
（3）寫出步驟c中反應的離子方程式： 。
（4）步驟d中由濾液2得到高錳酸鉀粗品的主要操作步驟是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、____________、干燥。該操作為如何進行___________________。
（5）若將母液循環使用，可能造成的問題是： 。
（6）早先有文獻報道：步驟a中加入KClO3固體會縮短流程時間以及提高高錳酸鉀的產率，但從綠色化學角度考慮后，現在工廠中一般不采用此法，你認為這種方法不符合綠色化學的原因是： 。
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