Question

【題目】一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質)組成的新型手機電池，可持續使用一個月，其電池反應為：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，則有關說法正確的是（ ）

A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B．放電時負極的電極反應為CH3OH＋8OH－-6e－=CO32－＋6H2O

C．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移

D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、甲醇中C為－2價→＋4價，化合價升高，因此放電時甲醇參與反應為負極，故錯誤；B、甲醇燃料電池，相當于甲醇燃燒，產生CO2，在堿性條件下生成CO32－，電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O，故正確；C、轉移電子的物質的量5.6×4/22.4mol=1mol，故錯誤；D、通氧氣的一極為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，c(OH－)增大，pH增大，故錯誤。