Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)

A.1 mol NaCl中含有NaCl分子數(shù)為NA

B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

C.1 mol Fe高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

D.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．氯化鈉是離子晶體，晶體中不存在氯化鈉分子，故A錯(cuò)誤；

B．室溫下pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10-13mol/L，由于氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH-離子的濃度與溶液中氫離子濃度相同，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為1×10-13NA，故B錯(cuò)誤；

C．鐵和水蒸氣的反應(yīng)方程式為3Fe + 4H2O（g）Fe3O4 + 4H2，反應(yīng)后鐵變?yōu)?/span>+價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．12g石墨烯(單層石墨)中碳原子的物質(zhì)的量為1mol，由于在石墨中一個(gè)C原子參與三個(gè)環(huán)的形成，故1mol六元環(huán)中含6mol×=2mol碳原子，則1mol石墨烯中含0.5mol六元環(huán)，故含0.5NA個(gè)六元環(huán)，故D正確；

故選D。