Question

某鋁土礦中主要含有Al₂O₃、Al(OH)₃、AlO(OH)，還含有Fe₂O₃等雜質。利用拜耳法生產氧化鋁的流程如下圖所示：

⑴粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，其目的是     。
⑵AlO(OH)與NaOH反應的化學方程式為     。
⑶在稀釋、結晶過程中：稀釋的目的是     ；加Al(OH)₃晶核的目的是促進Al(OH)₃的析出。上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的     氣體的方法來代替。
⑷濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO₂而含有雜質，該雜質可通過苛化反應除去，寫出苛化反應的化學方程式：     。
⑸該生產流程能實現     （填化學式）的循環利用。

Answer 1

⑴加快反應的速率
⑵AlO(OH) ＋NaOH=NaAlO₂＋H₂O
⑶促進NaAlO₂的水解     CO₂
⑷Na₂CO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋2NaOH
⑸NaOH

試題分析：（1）高溫有利于加快反應速率；（2）AlO(OH)與NaOH反應的同樣應是偏鋁酸鈉，AlO(OH) ＋NaOH=NaAlO₂＋H₂O；（3）該過程是通過NaAlO₂的稀釋生成Al(OH)₃，沒有其它反應物，故其應該是水解產生，稀釋促進NaAlO₂的水解，也可以用CO₂與其反應利用強酸制弱酸生成氫氧化鋁；（4）加入熟石灰生成碳酸鈣除去；（5）NaOH堿浸時使用，最后過濾時產生，故是循環利用。