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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c皆能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為

A．Fe Cu Al Ag Mg	B．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag Fe	D．Mg Ag Al Cu Fe

試題分析：①a、c皆能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明a、c是Fe、Al、Mg中的2種；②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；說(shuō)明b的金屬性強(qiáng)于d；③c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明c是Al；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，c、e是Al、Fe；所以e是Fe，則a是Mg，b是Cu，d是Ag,答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為

A．3：1

B．2：1

C．1：1

D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是（）
①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管
②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，因?yàn)殇X表面的一層致密氧化膜熔點(diǎn)比鋁高
③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④將硅酸鈉浸透的濾紙?jiān)诰凭珶羯献茻驗(yàn)槭菨駷V紙溫度低所以不能燃燒

A．①③④

B．②③④

C．①③

D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組稀溶液（）
①NaHSO₄和Na₂CO₃②AICl₃和NaOH
③NH₄HSO₄和Ba(OH)₂④H₃PO₄和Ca(OH)₂
只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別有幾組：

A．1組

B．2組

C．3組

D．4組

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（本題16分）工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知Ⅰ.白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%。
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是將礦石。若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要（填序號(hào)）。
A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．泥三角 D．石棉網(wǎng)
（2）加入H₂SO₄控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對(duì)產(chǎn)品的影響如圖8所示。則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：

①pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致___________________________下降，其原因是_______________________
②pH過(guò)低會(huì)引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序號(hào))
A.Fe₂O₃溶于H₂SO₄最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì) B.SiO₂溶于H₂SO₄最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)
C.酸性過(guò)強(qiáng)，形成可溶的Ca(HSO₄)₂，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)
（3）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明析出CaSO₄.2H₂O的操作步驟是                   、                   。
（4）寫(xiě)出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：                                                    。
（5）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是_______________。
（6）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：25℃時(shí)，
向Mg(OH)₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的
顏色為                （25℃時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積Ksp=5.6×10^-12）。

pH	< 8.0	8.0 ~ 9.6	> 9.6
顏色	黃色	綠色	藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L^－¹稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L^－¹ NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為

A．0.005 mol

B．0.010 mol

C．0.020 mol

D．0.030 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al₂O₃(s)+AlC₁₃(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)"   △H="a" kJ·mol^－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC₁₃(g) △H="b" kJ·mol^－1
①反應(yīng)Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=        kJ·mol^－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
②Al₄C₃是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。Al₄C₃與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學(xué)方程式為                                            。
(2)鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂ )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg₁₇Al₁₂2+17H₂=17MgH₂+12Al。得到的混合物Y(17MgH₂ +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂)時(shí)通入氬氣的目的是                       。
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H₂。1 mol Mg₁₇ Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為            。
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L^-1 MgCl₂溶液中，                 圖8
混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X^－射線衍射譜圖如圖所示(X^－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是                       (填化學(xué)式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（2014屆安徽省濉溪縣高三第三次月考化學(xué)試卷）
某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過(guò)程。
【實(shí)驗(yàn)】在0.1 mol?L^－1MgSO₄、0.05 mol?L^－1Al₂(SO₄)₃的混合溶液中滴加0.5 mol?L^-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于                         （填儀器名稱）中滴加。
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                                 。
（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：
推測(cè)1：生成Mg(OH)₂沉淀，消耗OH^－；
推測(cè)2：                                    ；
推測(cè)3：                                           。
若推測(cè)1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為                                    ，請(qǐng)據(jù)此描述Mg(OH)₂、Al(OH)₃兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異                                            。
（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子	檢驗(yàn)方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某鋁土礦中主要含有Al₂O₃、Al(OH)₃、AlO(OH)，還含有Fe₂O₃等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示：

⑴粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是     。
⑵AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
⑶在稀釋、結(jié)晶過(guò)程中：稀釋的目的是     ；加Al(OH)₃晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)₃的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的     氣體的方法來(lái)代替。
⑷濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO₂而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去，寫(xiě)出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
⑸該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)     （填化學(xué)式）的循環(huán)利用。

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