25℃時，下列說法正確的是
A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC ）>c（C  ）＞c（ H2CO3） |
| B．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質的量不相同 |
| C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH =6時，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L |
| D．用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時，溶液中的酸被完全中和 |
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在實驗室中我們用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過pH傳感器繪制了如下圖像。通過對圖像的分析，你認為下列推斷正確的是
| A．碳酸鈉的濃度為0.001mol·L－1 |
| B．在pH=7時溶液中[Na－]=[Cl－] |
| C．在pH=6時：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－] |
| D．c→d發生的主要離子反應：CO32－+H+=HCO3－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是( )
| A．a點時，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-) |
| B．b點時溶液的pH=7 |
| C．當c(Cl-)=c(B+)時，V(HCl)<20mL |
| D．C點時溶液中c(H+)約為0.03mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，水存在H2O ? H+ + OH- + Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是
| A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小 |
| B．將水加熱，Kw增大，pH減小 |
| C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低 |
| D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將氯化銨固體溶解在D2O（重水）中，反應的離子方程式正確的是
A．NH4+ + D2O  NH3·D2O + H+ | B．NH4+ + D2O NH3·HDO + D+ |
| C．NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ | D．NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
弱電解質在水溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數占原總分子總數的百分數叫做該電解質的電離度。現欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是
| A．電解、NaOH溶液 | B．蒸餾、Na2CO3溶液 |
| C．酯化反應、石蕊試液 | D．中和滴定、pH試紙 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉化為CaCO3，下列有關CaSO4和CaCO3性質有關推測正確的是
| A．CaSO4是一種強酸弱堿鹽 |
| B．CaSO4溶解度小于CaCO3 |
| C．CaSO4溶解度大于CaCO3 |
| D．CaSO4溶解度等于CaCO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說法中不正確的是
| A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離 |
| B．將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c(H+)="0.2" mol/L |
| C．等物質的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中： c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中，分別加入同濃度的ＮaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9。據圖分析，下列說法不正確的是
| A．x的數值為2×10-5 |
| B．c點時有碳酸鈣沉淀生成 |
| C．b點與d點對應的溶度積相等 |
| D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點 |
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