工業上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉化為CaCO3，下列有關CaSO4和CaCO3性質有關推測正確的是
| A．CaSO4是一種強酸弱堿鹽 |
| B．CaSO4溶解度小于CaCO3 |
| C．CaSO4溶解度大于CaCO3 |
| D．CaSO4溶解度等于CaCO3 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn2+(aq)，下列說法錯誤的是
| A．該反應達平衡時c(Mn2+)＝c(Cu2＋) |
| B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
| C．往平衡體系中加人少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大 |
D．該反應的平衡常數K＝ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時：
① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH="a" kJ·mol-1
② NH4+ (aq)+H2O(1) 
NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關說法正確的是
A．水電離過程的熱化學方程式可表示為：H2O(1)  H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol |
| B．當滴入10mL鹽酸時，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
| C．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH-)總是逐漸減小 |
| D．當滴入20 mL鹽酸時，溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是
| A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) | B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+) |
| C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) | D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是
A．H2O的電子式為 |
| B．273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態）＞d（液態）＞d（固態） |
| C．4℃時，純水的pH=7 |
| D．D216O中，質量數之和是質子數之和的兩倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碳酸有兩個電離常數Ki1、Ki2，分別對應碳酸的兩步電離。關于Ki1和Ki2說法正確的是
A．Ki1的表達式為 |
B．Ki2對應的電離過程是HCO3— + H2O  H3O+ + CO32— |
| C．當碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應增大 |
| D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
| B．濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小排列順序為NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞(NH4)2SO4 |
| C．pH＝3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比為1:2 |
| D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法錯誤的是
| A．醋酸的電離平衡常數：b點＞a點 |
| B．由水電離出的c(OH—)：b點＞c點 |
| C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+) |
| D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，下列說法正確的是
A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC ）>c（C  ）＞c（ H2CO3） |
| B．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質的量不相同 |
| C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH =6時，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L |
| D．用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時，溶液中的酸被完全中和 |
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CaCO3＋SO42―,A、不正確，CaSO4是一種強酸強堿鹽；B、不正確，CaSO4是微溶物質，CaCO3是難溶物質，所以C正確；D不正確。選C.
