Question

（12分）A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y， 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子， 且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
（1）B元素的名稱(chēng)是________，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。
（2）用電子式表示化合物X的形成過(guò)程__________________________________。
（3）化合物Y的電子式為_(kāi)____________，A₂C₂的電子式為_(kāi)____________。
（4）D、E最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為          ___________。

Answer 1

（1）氮；N≡N （2）Na·+·H→Na⁺[:H]^-
（3）； （4）Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

解析試題分析：根據(jù)題意可推知這幾種元素分別是A是H；B是N；C是O；D是Na；E是Al；F是Cl。（1）B元素的名稱(chēng)是氮；B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N。（2）用電子式表示化合物X的形成過(guò)程為Na·+·H→Na⁺[:H]^-。（3）化合物NH₄Cl的電子式為為。Na₂O₂的電子式為。（4）Na的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH是強(qiáng)堿；、Al最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)₃是兩性氫氧化物，能跟強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水。該反應(yīng)的兩種方程式為Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。
考點(diǎn)：考查元素的推斷、物質(zhì)的電子式表示、離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。