Question

某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。
①甲同學設計實驗的目的是________________________________________________；
②反應最劇烈的燒杯是_______(填字母)；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式______       _____                     __。
（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱。
乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質(zhì)的化學式：A、________； B、________；C、________。
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：
___________________________________________________________。
③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為_______________________。

Answer 1

(Ⅰ) ①驗證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強)(2分)　
②c(2分)
③2 Na＋2H₂O=2Na^＋＋2OH^—＋H₂↑(2分)
(Ⅱ) ①CaCO₃　(1分)Na₂SiO₃(或K₂SiO₃) (1分)
②2HNO₃＋CaCO₃=Ca(NO₃) ₂＋H₂O＋CO₂↑(2分)
③CO₂＋H₂O＋Na₂SiO₃ =H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃(2分)
或2CO₂＋2H₂O＋Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓＋2NaHCO₃
④氮>碳>硅(1分)

解析試題分析：鈉與鉀都屬于堿金屬元素位于第一主族。其最外層都為一個電子，都易失去電子表現(xiàn)出較強的還原性。其化學性質(zhì)相似。本實驗主要驗證鈉與鉀的活潑性強弱的比較。據(jù)題意可知A為硝酸。B為碳酸鈣。C為硅酸鈉、硝酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳逸出到燒杯C中，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，這個白色沉淀應該是硅酸。硅酸是一種不溶于水的酸。所以非金屬線由強到弱的順序為；氮、碳、硅。
考點：考查驗證元素性質(zhì)的相關知識