Question

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。所發生的轉化過程為CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。

反應物和產物的相關物理性質如表所示。

性質	沸點/℃	密度/g·cm-3	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

實驗步驟如下：

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，將有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量為2.0 g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加入濃硫酸中，說明理由：___________。

（2）加入沸石的作用是___________，若加熱后發現未加入沸石，應采取的正確措施是___________。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是____，D儀器的名稱是_______。

（4）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分離水時，水在______(填“上”或“下”)層。

（5）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是______________________。

（6）本實驗中，正丁醛的產率為_____%。

Answer 1

【答案】不能，易造成液體迸濺 防止暴沸 冷卻后補加 分液漏斗 直形冷凝管 下 既可保證正丁醛及時蒸出，又可避免其被進一步氧化 51.4

【解析】

（1）根據濃硫酸溶于水放熱，密度大于水分析；

（2）根據反應需要加熱分析沸石的作用以及需要采取的措施；

（3）根據儀器構造分析名稱；

（4）根據正丁醛的物理性質判斷；

（5）根據所給反應物和產物的沸點數據以及性質分析；

（6）設正丁醛的產率為x，則正丁醇的利用率為x，根據關系式C4H10O～C4H8O列方程計算。

（1）因為濃硫酸的密度大于水的密度，溶于水放熱，將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，容易發生迸濺，因此實驗中，不能將Na2Cr2O7溶液加入濃硫酸中；

（2）反應需要加熱，則加入沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發現未加沸石，應該冷卻后補加；

（3）根據儀器的構造可知B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管；

（4）根據表中數據可知正丁醛密度小于水的密度，故分層后水層在下方；

（5）根據題目所給反應物和產物的沸點數據可知，反應溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化；

（6）設正丁醛的產率為x，則正丁醇的利用率為x，根據關系式可知

C4H10O～～～C4H8O

74 72

4xg 2g

解得：x=(74×2)/(72×4)≈0.514，即產率是51.4%。