【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素形成的常見單質或化合物（注：A、B、C、D、E可代表各不相同的物質，也可以代表相同的物質），有以下轉化關系：
下列說法不正確的是
A. ①②③④步中均發生了氧化還原反應
B. A只能為非金屬元素形成的單質
C. Al、Fe均可以在E的濃溶液中發生鈍化
D. B、C、D、E均為共價化合物
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【題目】氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3）判斷滴定終點的方法是________________________。
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，則測量結果________。
②滴定前后讀數都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果________。
（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。
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【題目】25℃時，取濃度均為0.2mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各10 mL，分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是 （ ）
A. 曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
D. 曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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【題目】已知，常溫下，有氧化還原反應（未配平）：HFeO4-+(NH2)2CS+H2O→Fe(OH)3+(NH2)2CO+SO42-+OH，下列有關說法正確的是
A. HFeO4-為還原劑，Fe(OH)3為氧化產物
B. 氧化劑與還原劑反應的物質的量之比為4∶3
C. 隨著反應的進行，溶液中c(H+)/Kw逐漸變小
D. 
為此反應的中間產物，其中碳元素的化合價為0價
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【題目】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法正確的是
A. WZ沸點高于W2Y的沸點
B. 含Z的兩種酸反應可制得Z的單質
C. W2Y2是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子
D. X的含氧酸一定為二元弱酸
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【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。所發生的轉化過程為CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO。
反應物和產物的相關物理性質如表所示。
性質 | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，將有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量為2.0 g。
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加入濃硫酸中，說明理由：___________。
（2）加入沸石的作用是___________，若加熱后發現未加入沸石，應采取的正確措施是___________。
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是____，D儀器的名稱是_______。
（4）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分離水時，水在______(填“上”或“下”)層。
（5）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是______________________。
（6）本實驗中，正丁醛的產率為_____%。
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【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH
D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
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【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對電解的影響，原理如下：
（1）
（2）
實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B. 反應達到平衡時增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小
C. 該過程中，Cu+起到了催化劑的作用
D. 從反應自發性角度分析，如反應（2）能自發進行，則b>0
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【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。
(1)甲電池是_________裝置，乙池是_________裝置。
(2)通入CH3OH的電極名稱是_______，A(石墨)電極的名稱是________。
(3)通入O2的電極的電極反應式是________________________。B(Fe)電極的電極反應式為___________________________。
(4)乙池中反應的化學方程式為___________________________。
(5)當乙池中B(Fe)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2_____mL(標準狀況下)。
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