Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

A．氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

B．硝酸銀溶液與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

C．向氫氧化鈉溶液中加入醋酸：H++OH-=H2O

D．標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3-

Answer 1

A、小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉過量，說明溶液中反應生成的碳酸根離子不能完全生成碳酸鋇，反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A正確；
B、銅與硝酸銀反應的離子方程式為：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故B正確；
C、醋酸是弱酸，離子方程式中寫成分子式，正確的離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故C錯誤；
D、標況下2.24L二氧化碳的物質的量為0.1mol，氫氧化鈣的物質的量為0.05mol，含有氫氧根離子的物質的量為0.1mol，恰好完全反應生成碳酸氫根離子，反應的離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-，故D正確；
故選C．