Question

向含有1mol的FeCl₂溶液中通入0.2molCl₂，再加入0.1molX₂O₇^2-酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺全部恰好氧化，并使X₂O₇^2-還原為Xⁿ⁺，則n的值為（　　）

A．2

B．3

C．4

D．0

Answer 1

0.2molCl₂完全反應變成氯離子得到電子的物質的量為：0.2mol×2=0.4mol；Xⁿ⁺的化合價為+n，X₂O₇^2-中X的化合價為+6，0.1molX₂O₇^2-則完全反應得到電子的物質的量為：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；
1mol的FeCl₂完全被氧化成鐵離子失去1mol電子，根據電子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，
解得：n=3，
故選B．