Question

【題目】某工業殘渣主要成分為Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質）。某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（說明：流程中“向黃色溶液加入MgO”的目的是調節溶液的酸堿性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。）

請回答下列問題：

（1）加入足量稀鹽酸后，發生化學反應的類型有_____________（填寫代號）。

A. 氧化還原反應 B.化合反應 C.分解反應 D.復分解反應

（2）加入適量氯水的作用是____________________________.

（3）寫出灼燒紅褐色沉淀時發生反應的化學方程式_____________________。實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________（填序號）。

（4）若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣，發生反應的離子方程式為___________。

（5）檢驗黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中，____________。

Answer 1

【答案】 AD 將Fe2+氧化成Fe3+ 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O d 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，說明Fe3+沉淀不完全；若溶液不變色，說明Fe3+沉淀完全

【解析】本題考查化學工藝流程，（1）工業殘渣中加入鹽酸，發生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Cu不與鹽酸反應，發生的反應類型為置換反應(氧化還原反應)、復分解反應，故選項AD正確；（2）黃色溶液中加入MgO的目的是調節pH，使Fe3＋生成沉淀，而Mg2＋不沉淀，根據（1）發生反應，因此適量氯水的作用是將Fe2＋氧化成Fe3＋；（3）紅褐色沉淀是Fe(OH)3，Fe(OH)3不穩定受熱易分解，因此發生反應是：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；灼燒氫氧化鐵沉淀，需要用到坩堝，即選項d正確；（4）黃色溶液含有主要離子是Fe3＋、Mg2＋、Cl－，操作①中濾渣為Cu，Cu能與Fe3＋發生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；（5）需要檢驗溶液中是否含有Fe3＋，具體操作是取過濾②后的少量濾液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，說明Fe3+沉淀不完全；若溶液不變色，說明Fe3+沉淀完全。