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【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1moI/L的是

A. 將6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液

B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液

C. 將22.4LHC1溶于1L水

D. 將40.0 g NaOH溶于1L水

【答案】A

【解析】A、將6.2gNa2O溶解于水生成NaOH的物質的量=×2=0.2mol，并配成200mL溶液,，故濃度=0.2mol/0.2L=1mol·L－1，故A正確；B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液，K2SO4溶液濃度為=0.5mol·L－1，故B錯誤；C、22.4LHC1不一定是標準狀態，故C錯誤；D、40.0 g NaOH的物質的量為1mol，但溶液的體積不是1L，故D錯誤；故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，右圖為其晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩定結構。下列有關說法正確的是（）

A. 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵

B. 磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體

C. 磷化硼晶體的熔點很低

D. 磷化硼晶體結構中微粒的空間堆積方式與氯化鈉晶體相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A＋3B＝2C＋D來說，下列反應速率中最快的是（）

A. v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B. v（B）＝0.6mol·L－1·min－1

C. v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D. v（D）＝0.001mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。

(1)已知：CH3OH(g) ===HCHO(g)+H2(g)　ΔH=+84 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)　 ΔH=-484 kJ·mol-1

工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：__________________________。

(2)工業上可用如下方法合成甲醇，化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	O—H
鍵能/ kJ·mol-1	348	413	436	358	x	463

請回答下列問題：

①該反應的ΔS____(填“>”或“<”)0。右圖中曲線a到曲線b的措施是_____________________________。

②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為x kJ·mol-1，則x=____。

(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電。

①該電池負極的電極反應式為__________________。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子	Cu2+	H+	Cl	SO42 －
c/mol·L-1	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)陽極上收集到氧氣的質量為____。

(4)電解水蒸氣和CO2產生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000 ℃)，在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發生還原反應產生O2，O2穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極，在氧電極發生氧化反應得到純O2。由上圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下氣體能用NaOH固體干燥的是（）

A. NH3 B. SO2 C. CO2 D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是

①HC1的溶解度比H2S大

②HC1的酸性比H2S強

③HCl的穩定性比H2S強

④HC1的還原性比H2S強

⑤HC1O的酸性比H2SO4強

A. ①②⑤ B. ③④ C. ③ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A．鎂和鋁的總質量為9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空：

（1）肼由N、H兩種元素組成，它常用作火箭推進劑。肼的相對分子質量為32，分子中N、H原子的個數比為1：2。肼的分子式為_________。1mol的肼分子中含有的電子總數為_____NA（NA為阿伏伽德羅常數的值）。16g肼分子中所含的氮原子數與標準狀況下____L N2中所含的氮原子數相等。

（2）在相同溫度和壓強下，體積相同的兩個容器中分別盛有N2和O2。下列說法不正確的是____（填序號）。

A．N2和O2的密度之比為7：8 B．兩容器內的氣體具有相同的分子數

C．兩容器內的氣體具有相同的原子數 D．兩容器內的氣體具有相同的質子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空：

（1）肼由N、H 兩種元素組成，它常用作火箭推進劑。肼的相對分子質量為32，分子中N、H原子的個數比為1:2。肼的分子式為_____________。1mol 的肼分子中含有的電子總數為______NA（NA為阿伏加德羅常數的值）。16g 肼分子中所含的氮原子數與標準狀況下_______LN2中所含的氮原子數相等。

（2）在相同溫度和壓強下，體積相同的兩個容器中分別盛有N2和O2。下列說法不正確的是____（填序號）。

A. N2和O2的密度之比為7:8 B.兩容器內的氣體具有相同的分子數

C.兩容器內的氣體具有相同的原子數 D.兩容器內的氣體具有相同的質子數

（3）工業上用N2和O2在一定條件下合成NH3。該反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列關于該反應的說法正確的是____________。(填序號)。

A.1mol NH3中含有10mole-

B.反應中每消耗1molN2失去6 mole-

C.反應中消耗N2和生成NH3的物質的量之比為14 :17

D.相同溫度和壓強下，消耗N2、消耗H2、生成NH3的體積比為1: 3 :2

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