Question

對于N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（   ）

A．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2	B．恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等	D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

Answer 1

B

試題分析：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等、各組分濃度保持不變。單位時間內(nèi)生成1molN₂，為逆反應(yīng)，同時消耗3molH₂，為正反應(yīng)，且v（正）=v（逆），A是平衡狀態(tài)；反應(yīng)正向進(jìn)行時氣體物質(zhì)的量減小，定溫、恒容密閉容器中氣體的壓強(qiáng)減小，所以壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，需加定溫條件，B錯誤；生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等即v（正）=v（逆），C是平衡狀態(tài)；各組分濃度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。
點評：理解化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志（正、逆反應(yīng)速率相等、各組分濃度保持不變）和間接標(biāo)志（體系的壓強(qiáng)、溫度、顏色、平均摩爾質(zhì)量等），但一定要分析清楚。