久久av老司机精品网站导航,老司机深夜福利在线观看,av在线女优影院

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

合成氨工業采用下列措施是為了使平衡正向移動而提高反應物轉化率的是（）

A．采用高溫

B．采用高壓

C．使用催化劑

D．以上均不對

試題分析：合成氨是氣體體積縮小的放熱反應，所以使平衡正向移動、反應物轉化率提高的措施可以是高壓，B正確；高溫平衡逆向移動、催化劑對平衡移動無影響，A、C錯誤。
點評：合成氨是放熱反應。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在一定溫度下, 把2molN₂和6molH₂通入體積不變的容器中。容器中發生以下反應: N₂（g） + 3H₂（g）

2NH₃（g），△H= —QKJ/mol。若反應達平衡后, 測得混合氣體為7mol。據此回答下列問題：
保持上述反應溫度不變, 設a．b．c分別代表起始加入的N₂．H₂和NH₃的物質的量。如果反應達平衡后混合氣體中各物質的百分含量仍與上述平衡時完全相同, 那么：
（1）若a = 1．c =" 2," 則b = 。在此情況下, 反應起始時將向方向進行（填“正”或“逆”）。
（2）若需規定起始時反應向逆方向進行，則c的范圍是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應aX(g)＋2Y(s)

bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據以上信息，下列說法正確的是

A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min

B．根據上圖可求得方程式中a：b＝ 1:3，

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝             。
（2）該反應為      反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是
（a）容器中壓強不變        （b）混合氣體中 c（CO）不變
（c）v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）   （d）c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為      ℃。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）一定條件下，在密閉容器內將N₂和H₂以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10mol N₂，求平衡后N₂、H₂、NH₃的物質的量及N₂的轉化率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)

xC(g)，有下圖所示的關系曲線，根據下圖下列判斷正確的是

A．p₃>p₄，y軸表示A的轉化率

B．p₃>p₄，y軸表示混合氣體的密度

C．p₃<p₄，y軸表示B的質量分數

D．p₃<p₄，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發生下列反應：A(g)＋B(g)?

?xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

回答下列問題：
(1)乙容器中，平衡后物質B的轉化率________；
(2)x＝________；
(3)T ℃時該反應的平衡常數為________；
(4)下列說法正確的是________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L^－¹<c(A)<1.56 mol·L^－¹

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g），不能作為反應達到平衡狀態的判斷依據是（）

A．單位時間內生成1molN₂，同時消耗3molH₂	B．恒容密閉容器中總壓強不變
C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等	D．N₂、H₂、NH₃的濃度不再發生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

PCl₅的熱分解反應如下：PCl₅（g）

PCl₃(g)＋Cl₂(g)
（1）寫出反應的平衡常數表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內PCl₃的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學