Question

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是  （   ）

A．工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；

C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內產生的氧氣的量多。

D．久制的氯水PH值變小。

Answer 1

C

試題分析：A．工業生產硫酸的過程中由于SO₂轉化為SO₃的反應是可逆反應，若使用過量的氧氣，即增大了反應物的濃度，根據平衡移動原理，增大反應物的濃度，可以是平衡正向移動，因此可以提高二氧化硫的轉化率，正確；B．合成氨的反應是氣體體積減小的放熱反應，工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，即增大壓強，結構平衡移動原理：增大壓強，可以使平衡向氣體氣體減小的方向，即正反應方向移動，因此可以使更多的氮氣、氫氣合成氨氣，因此就可以提高原料的利用率；正確；C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，只能提高化學反應速率，但是這與化學平衡的移動無關，錯誤；D．氯氣與水的反應是可逆反應，若氯水久制，HClO發生分解，使平衡正向移動，溶液中的c(H⁺)增大，所以溶液的PH值變小。正確。