Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值，則關于熱化學方程式：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1的說法中不正確的是（　�。�

A．當10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的熱量

B．C2H2的燃燒熱為1300kJ?mol-1

C．當3NA對碳碳共用電子對斷裂時，放出1300kJ的熱量

D．當4NA對碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量

Answer 1

A、10N_A個電子的物質的量為10mol，反應中碳元素的化合價由-1價升高為+4，參加反應的乙炔的物質的量為

10mol

2×5

=1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300kJ，故A正確；
B、C₂H₂的燃燒熱指1molC₂H₂完全燃燒生成二氧化碳與液態水放出的熱量，C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1是乙炔燃燒熱的熱化學方程式，故燃燒熱為1300kJ/mol，故B正確；
C、3N_A對碳碳共用電子對的物質的量為3mol，1個C₂H₂分子含有3對碳碳共用電子對，參加反應的乙炔的物質的量為

3mol

3

=1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300kJ，故C正確；
D、4N_A對碳氧共用電子對的物質的量為4mol，1個CO₂分子含有4對碳碳共用電子對，CO₂的物質的量為

4mol

4

=1mol，放出的熱量為1300kJ×

1mol

2mol

=650kJ，故D錯誤；
故選D．