Question

【題目】下列說法不正確的是

A. 0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的濃度之比大于10

B. 常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度的順序為③>①>②

C. 將相同體積的pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液一定為中性

D. 將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變為b和c，則a、b、c的大小關系是a>c>b

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.FeCl3在水溶液中能發生水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，溶液越稀水解程度越大，Fe3+濃度越小，所以0.01mol/LFeCl3溶液中Fe3+濃度小于0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+濃度的，故0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的濃度之比大于10，A項正確；

B.醋酸和鹽酸對水的電離都是抑制作用，因等濃度時鹽酸中H+濃度比醋酸大，故鹽酸抑制作用比醋酸強，醋酸鈉因水解反應而促進水的電離，所以等濃度時三溶液中水的電離程度的順序為③>①>②，B項正確；

C.pH=3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(H+)=10-11mol/L，如果溶液溫度為常溫，則NaOH溶液中c(OH-)===10-3mol/L，等體積硫酸和NaOH溶液中H+和OH-物質的量相等，恰好中和得Na2SO4溶液，該溶液呈中性，由于該選項未明確溶液溫度是否是常溫，故Kw不一定等于1×10-14，硫酸和NaOH溶液不一定恰好中和，所以所得溶液不一定為中性，C項錯誤；

D.堿溶液稀釋后c(OH-)減小，其pH將減小，由于氨水是弱堿，存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，稀釋過程中電離平衡向右移動，因此稀釋相同倍數后溶液中c(OH-)：氨水>氫氧化鈉，所以a、b、c的大小關系是a>c>b，D項正確；答案選C。