Question

【題目】（1）標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為________。

（2）在25 ℃、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質量為____________。

（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為____________。

（4）相同條件下，體積比為a∶b和質量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質量分別是______________和______________。

Answer 1

【答案】64 30 g·mol－1 44 g·mol－1 （2a+32b）/（a+b）g·mol－1 (32a+32b)/(16a+b) g·mol－1

【解析】

試題（1）根據 計算；（2）根據同溫同壓下，體積比等于物質的量比計算；（3）根據同溫同體積的氣體，壓強比等于物質的量比計算；（4）根據同溫同壓下，體積比等于物質的量比分析；

解析：（1）根據 ，，M=64g/mol；（2）同溫同壓下，體積比等于物質的量比, ；M=30g/mol；（3）同溫同體積的氣體，壓強比等于物質的量比, ， M=44g/mol；（4）同溫同壓下，體積比等于物質的量比，體積比為a∶b的H2和O2的混合氣體，即物質的量比為a:b的H2和O2的混合氣體，總質量是（2a+32b）g、總物質的量是(a+b)mol，平均摩爾質量M= g·mol－1；質量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，總質量是（a+b）g、總物質的量是( )mol，其平均摩爾質量是(32a+32b)/(16a+b) g·mol－1。