Question

【題目】（1）在同溫同壓下，同體積的氣體甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比為_________。

（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物質的量濃度為0.1molL-1，SO42-的物質的量濃度為0.3molL-1，則混合液中K+的物質的量濃度為______________ molL-1 。

（3）將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中，寫出該反應的離子方程式：__________。

（4）用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，則反應中被氧化的HCl的物質的量是___ mol；用單線橋標出電子轉移的方向和數目。___

Answer 1

【答案】4∶11 0.3 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 5

【解析】

(1)同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比；

(2)溶液呈電中性，根據電荷守恒列式計算；

(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(4)根據n=計算生成Cl2物質的量，再根據方程式計算HCl，結合元素化合價的變化分析解答。

(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳密度之比等于相對分子質量之比=16∶44=4∶11，故答案為：4∶11；

(2)溶液呈電中性，根據電荷守恒有3c(Fe3+)+c(K+)=2c(SO42-)，則：

0.1mol/L×3+c(K+)=2×0.3mol/L，解得：c(K+)=0.3mol/L，故答案為：0.3；

(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；

(4)反應中16molHCl只有10mol被氧化，即被氧化的HCl占總的HCl物質的量，Cl2在標準狀況下體積為56 L，氯氣的物質的量==2.5mol，所以反應中參加反應的HCl的物質的量為8mol，則被氧化的HCl的物質的量為8mol×=5mol，反應中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應轉移10e-，電子轉移的方向和數目用單線橋表示為，故答案為：5；。