Question

（8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（�。�="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴ 請將上述反應改寫成離子方程式：_____________________。
⑵ 上述反應中氧化劑是    ，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的比例_____。
(3)取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，共得到標準狀況下氣體1.12L，則參加反應的硝酸為_____________mol。

Answer 1

⑴ 3Cu+8H⁺+2NO₃^－==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O    ⑵  HNO3    3/4 （3）0.11

（1）考查離子方程式的書寫。在改寫離子方程式時，關鍵是找準哪些物質可以用離子符合來表示，哪些可以用化學式來表示。只有既能溶于水，又能完全電離的物質才能用離子來表示，其他的均用化學式表示。
（2）由方程式可知8mol硝酸參加反應其中只有2mol硝酸被還要，其氮元素的化合價由＋5價降低到＋2價，所以沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的比例3/4。
（3）生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，說明氣體是NO和NO₂的混合氣體，其物質的量是＝0.05mol，根據氮元素守恒可知被還原的硝酸的物質的量就是0.05mol。1.92gCu被氧化生成Cu(NO₃)₂，其物質的量是mol。同樣根據氮元素守恒可知沒有被還原的硝酸的物質的量就是0.03mol×2＝0.06mol，參加反應的硝酸為0.06mol＋0.05mol＝0.11mol。