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下列工業(yè)生產(chǎn)過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．用S制備H₂SO₄

B．煉鐵時(shí)用CaO除去原料中的SiO₂

C．將海水中的MgSO₄轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘費(fèi)g

D．用NO₂生產(chǎn)HNO₃

氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，即凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化鈣和二氧化硅反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，化合價(jià)沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)。答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）“問題膠囊”事件引發(fā)了各方關(guān)注和熱議，國際食品包裝協(xié)會(huì)秘書長(zhǎng)董金獅教授說：“工業(yè)明膠中重金屬鉻的毒性遠(yuǎn)高于三聚氰胺”。鉻是嚴(yán)重的致癌物質(zhì)，絕不允許含鉻廢水隨意排放。請(qǐng)回答下列問題：

（1）三聚氰胺中N原子的雜化方式是 .
（2）酸性溶液中過氧化氫能使Cr₂0₇^2-生成藍(lán)色的過氧化鉻（CrO₅，分子結(jié)構(gòu)為

   ），該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)Cr₂0₇^2-的存在。過氧化鉻中鉻元素的化合價(jià)為          , 請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：                   。
（3）一種治理含Cr₂0₇^2-酸性工業(yè)廢水的方法是向廢水中加入適量的食鹽，用鐵作電極進(jìn)行電解，Cr₂0₇^2-被還原為Cr³⁺，然后生成Cr(OH)₃沉淀除去，以達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
①加適量食鹽的目的是         ，與Cr(OH)₃沉淀同時(shí)生成的沉淀還可能有         。
②已知電解后溶液中c(Fe³⁺)為4.Ox10^-13mol.L^-1，則溶液中c(Cr³⁺)濃度為              。
(已知K_sP[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38; K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨(NH₄NO₃)和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

A．2 mol

B．1 mol

C．0.5 mol

D．0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+S+3C====K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被還原的元素是

A．N

B．N和S

C．N和C

D．C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是

A．ICl＋H₂O＝HCl＋HIO	B．2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑
C．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂	D．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，沒有氣體產(chǎn)生的是

A．銅跟濃硝酸反應(yīng)	B．銅跟稀硝酸反應(yīng)
C．氧化銅跟稀硝酸反應(yīng)	D．碳酸銅跟稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴ 請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：_____________________。
⑵ 上述反應(yīng)中氧化劑是，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的比例_____。
(3)取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應(yīng)，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，則參加反應(yīng)的硝酸為_____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO₄ 　 B. H₂O₂　　 C. Cl₂水 D. HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去
Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知白磷（P₄）與CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（Cu₃P中P的化合價(jià)為-3價(jià)）：11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O =20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄，則2molCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是（）

A．1/20mol

B．1/10mol

C．1/5mol

D．2/5mol

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