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A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價離子分別為A²^－和C^－，B²^＋和C^－具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是

A．原子序數：A＞B＞C B．原子半徑：A＞B＞C

C．離子半徑：A²^－＞C^－＞B²^＋ D．原子核外最外層電子數：A＞C＞B

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河北區一模）短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數之和等于C的原子序數；C^2-離子與D⁺離子的核外電子數相等；B原子與D⁺離子的核外電子數之和等于E原子的核外電子數，且D、E兩元素能形成微粒個數比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結構示意圖為

．
（2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為

N₂H₄

、

H₂O₂

．
（3）A、B、C、D中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為

NH₄NO₃

，Y的化學式為

NaOH

；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）在10L的密閉容器中，通入1mol B₂氣體和3mol A₂氣體，一定溫度下反應生成BA₃氣體，當反應達到平衡時，B₂的濃度為0.01mol/L，同時放出約83.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	A的單質是密度最小的物質
B	B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
C	C的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價與最低負價的代數和為4

（1）寫出化合物Y所含的化學鍵名稱

離子鍵、共價鍵

；
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）

S^2-＞Cl^-＞Al³⁺

；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式

H⁺+HSO^-₃=SO₂↑+H₂O

；
（4）向Fe和D單質組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中D單質的質量分數為

30%

；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質．兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質量為

37g

g，此時反應的化學方程式為

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．
（6）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式

NaH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂ONa+H₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數之和等于C的原子序數；C^2-離子與D⁺離子的核外電子數相等；B原子與D⁺離子的核外電子數之和等于E原子的核外電子數，且D、E兩元素能形成微粒個數比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結構示意圖為

．
（2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為

N₂H₄

、

H₂O₂

．
（3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
將0.2mol?L^-1的X溶液與0.1mol?L^-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為

NH₄Cl（或NH₄NO₃）

，Y的化學式為

NaOH

；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?臨沂一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽；A元素與C元素可形成兩種液態化合物，其原子個數比分別為1：1和2：1，分子中電子總數分別為18和10；D元素的主族序數等于其周期數；E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．
（1）寫出D元素的原子結構示意圖

；E元素在周期表中位置

第三周期第VIA族

；
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）

，可以驗證該結論的是

；（填寫編號）
A．比較這兩種元素的常見單質的沸點 B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易 C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（3）寫出D的氫氧化物在水中發生酸式電離的電離方程式：

Al（OH）₃

AlO₂^-+H⁺+H₂O

Al（OH）₃

AlO₂^-+H⁺+H₂O

，欲使上述體系中D的簡單陽離子濃度增加，可加入的物質是

鹽酸（稀硫酸也可以）

；
（4）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學式是

NaNO₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質子。又知，①B單質在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時生成化合物BD，②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，③B、C均能與D組成原子數比為1∶1和1∶2的化合物。

（1）寫出②中鹽的水溶液顯酸性的原因（寫出離子方程式）_____________________；

（2）已知A、B、C、D可組成原子個數比5∶1∶1∶3的化合物，寫出該化合物與足量NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________。

（3）“長征2號”運載火箭所用燃料就是C的氫化物被取代后的產物（相對分子質量60，其中B的質量分數為0.40，A的質量分數為0.1333，其余為C），而C、D形成的原子個數比1∶2的化合物（相對分子質量92）就是該燃料的氧化劑。且已知它們之間發生氧化還原反應后生成的產物對環境無污染。則該反應的化學方程式為_____________________。

（4）C元素的氣態氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質及A與D形成的化合物，該反應的化學方程式為__________________。

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