Question

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數之和等于C的原子序數；C^2-離子與D⁺離子的核外電子數相等；B原子與D⁺離子的核外電子數之和等于E原子的核外電子數，且D、E兩元素能形成微粒個數比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結構示意圖為

．
（2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為

N₂H₄

、

H₂O₂

．
（3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
將0.2mol?L^-1的X溶液與0.1mol?L^-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為

NH₄Cl（或NH₄NO₃）

，Y的化學式為

NaOH

；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

Answer 1

分析：短周期中的A、B、C、D、E5種元素，原子序數依次增大．
C^2-離子與D⁺離子的核外電子數相等，由于是短周期元素，則C位于第二周期，為O元素，D位于第三周期，為Na元素；B原子與D⁺離子的核外電子數之和等于E原子的核外電子數，則E原子的核外電子數大于10，且D、E兩元素能形成微粒個數比為1：1的離子化合物，E形成-1價離子，則E為Cl元素，故B為N元素；A、D同主族，A、B的原子序數之和等于C的原子序數，則A為H元素，據此解答．

解答：解：短周期中的A、B、C、D、E5種元素，原子序數依次增大．
C^2-離子與D⁺離子的核外電子數相等，由于是短周期元素，則C位于第二周期，為O元素，D位于第三周期，為Na元素；B原子與D⁺離子的核外電子數之和等于E原子的核外電子數，則E原子的核外電子數大于10，且D、E兩元素能形成微粒個數比為1：1的離子化合物，E形成-1價離子，則E為Cl元素，故B為N元素；A、D同主族，A、B的原子序數之和等于C的原子序數，則A為H元素，
（1）E為Cl元素，E元素形成的離子為氯離子，核內質子數為17，核外有18的電子，其離子結構示意圖為，
故答案為：；
（2）A為H元素，B為N元素，C為O元素，A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為N₂H₄、H₂O₂，
故答案為：N₂H₄；H₂O₂；
（3）A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Cl元素，
①A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，則X和Y為鹽或堿；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，X水溶液的pH＜7，則X為銨鹽，X為NH₄Cl（或NH₄NO₃）；而Y能抑制水的電離，Y水溶液的pH＞7，則Y為堿，故Y為NaOH．
故答案為：NH₄Cl（或NH₄NO₃）；NaOH．
②將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合．
若為X為NH₄Cl，則混合后發生反應，相當于NH₄Cl、NH₃?H₂O、NaCl等物質的量混合．溶液呈堿性，進行說明水解小于NH₃?H₂O電離程度，則c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ），故混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）；
若為X為NH₄NO₃，則混合后發生反應，相當于NH₄NO₃、NH₃?H₂O、NaNO₃等物質的量混合．溶液呈堿性，進行說明水解小于NH₃?H₂O電離程度，則c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ），故混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查元素及物質的推斷、元素化合物的性質、離子濃度比較等，題目難度中等，是對所學知識的綜合能力的考查運用，注意常見元素化合物的性質，推斷元素是解題的關鍵．