Question

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1） 向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變為紅色，則該濾液中含有 （填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為 （說明試劑、現象）。

（2） 步驟②加入過量H2O2的目的是 。

（3） 步驟③中反應的離子方程式為 。

（4） 步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、 、灼燒、 、稱量。

（5） 假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為 g。

Answer 1

【答案】（1）（3分）Fe3+取一定量濾液，滴加少量KMnO4溶液（1分），溶液紫紅色退色（1分）

（2）（1分）將Fe2+全部氧化為Fe3+

（3）（2分）Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4+]

（4）（2分）洗滌 冷卻至室溫 （5）（2分）0.07a

【解析】

試題分析：（1） 向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變為紅色，則該濾液中含有Fe3+，取一定量濾液，滴加少量KMnO4溶液（1分），溶液紫紅色退色可知濾液中還存在Fe2+；

（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+；

（3）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式為Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；

（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量；

（5）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量=0.07ag。