【題目】下列實驗中均需要的儀器是( )
①配制一定物質的量濃度的溶液 ②pH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發
A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 漏斗
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） ①過濾 ②蒸發 ③溶解 ④向容量瓶轉移液體．
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④
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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為____________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________。在標準狀況下，將A充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面上升，(假設溶質不擴散)最后燒瓶內溶液中溶質的物質的量濃度為________(精確到0.001)。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應水化物的化學式為_________________________________。
(4)同溫同壓下，70 mL ZL2與10 mL L2混合后與水反應，余下的氣體為________(填化學式)，體積為________ mL。
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【題目】紅磷(P)和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是( )
A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成
B．反應2P(s)＋5Cl2(g)==2PCl5(g)對應的反應熱 ΔH＝－798 kJ·mol－1
C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)==2PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1
D．其他條件不變，對于2PCl5(g)==2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，ΔH減小
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【題目】在298K、101kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2；
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3
則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是（ ）
A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1—2△H2 D．△H3=△H1—△H2
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【題目】下列反應的能量變化與其他三項不相同的是( )
A. 鋁粉與氧化鐵的反應 B. 氯化銨與Ba(OH)2 ·8H2O的反應
C. 鋅片與稀硫酸反應 D. 鈉與冷水反應
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【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：
（1）原混合液中SO42-的物質的量濃度？Na+的物質的量濃度？
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積升。
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【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1） 向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變為紅色，則該濾液中含有 （填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為 （說明試劑、現象）。
（2） 步驟②加入過量H2O2的目的是 。
（3） 步驟③中反應的離子方程式為 。
（4） 步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、 、灼燒、 、稱量。
（5） 假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為 g。
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【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12 g 該有機物的完全燃燒產物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4 g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4 g。則該有機物的分子式為( )
A. C4H10 B. C2H6O
C. C3H8O D. C3H8
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