【題目】A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質，且A、B、C中含有同一種元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿
B. 若A為固態非金屬單質，D為O2，則A可以為單質硫
C. 若A為強堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度
D. 若A為18電子氣態氫化物，D為O2，則A只能是C2H6
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據物質結構相關知識，回答下列問題：
（1）在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與Cl之間的有_____種。
（2）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示，其中8個C原子位于立方體的頂點，4個C原子位于立方體的面心,4個N原子在立方體內。
①已知該晶體硬度超過金剛石，其原因是_____。
②晶胞中C原子的雜化方式為_____。
③知該晶胞參數為a nm，阿伏加德羅常數用NA表示，則該晶體的密度為g·cm-3________
（3）大π鍵可表示為Πmn，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n表示大π鍵的電子數，如
的大π鍵可表示為Π66，則CO32-中的大π鍵可表示為______。
（4）金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬，其化合物種類繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。
①基態鉻原子的價電子排布式為_____。
②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結構可能有種______。
（5）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AIP的熔點為2000℃，其晶胞結構如下圖所示。
①C點的原子坐標為_____。
②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中，此空隙的填充率為_____。
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【題目】在25℃時，將2個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當陰極上收集到a mol氣體時，溶液中析出了b mol的結晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質的質量分數是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】鈉是一種極活潑的金屬，其化合物種類繁多。請回答：
(1)鈉元素的金屬性比鋁______（填“強”或“弱”），鈉元素灼燒時火焰呈______色。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現象描述正確的是_________。
A．鈉沉到水底
B．鈉熔成小球
C．小球靜止不動
D．發出嘶嘶響聲
(3)鈉在氧氣中燃燒的化學方程式為________________________。
(4)有關Na2O2的性質及用途描述錯誤的是_________。
A．作供氧劑
B．有漂白性
C．作干燥劑
D．有較強氧化性
(5)等質量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，產生氣體多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。
(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應的離子方程式為________________________。
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【題目】硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：
(1)將SO2通入品紅溶液中，現象為品紅溶液________，加熱后溶液顏色________。
(2)已知反應：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，該反應中的氧化產物是__________。
(3)木炭與濃硫酸共熱的化學反應方程式為：C+2H2SO4(濃) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉移電子的物質的量是_________mol。
(4)工業上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是____________。
A．氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B．可用排水法收集氨氣
C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅
(5)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________（寫出一種即可）。
(6)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為__________________________。
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【題目】常溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等于點③
B. 點①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)
C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D. 點④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1
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【題目】
深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發生分解：3K4[Fe(CN)6]
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
請回答下列問題：
（1）①Fe2+基態核外電子排布式為_____。
②
的空間構型為______（用文字描述）。
③（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為_______，一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。
④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數目為____mol。
（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。
（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結構)空隙。
（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數式表示，不要求算出具體結果）。
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【題目】艾司洛爾(I )是預防和治療手術期心動過速的一種藥物，某合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為_____________________，D 的化學名稱為__________________。
(2)G→H的反應類型為_______________，H中所含官能團的名稱為______________。
(3)C→D中步驟①的化學反應方程式為_________________。
(4)已知：1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2，且E 能與溴水發生加成反應，則 E 的結構簡式為 ____________。
(5)X是F的同分異構體，寫出滿足下列條件的 X 的結構簡式________。①與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳②與FeC13溶液發生顯色反應③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為 6 : 2 : 1 : 1
(6)參照上述合成路線，設計以
和
為主要原料制備
的合成路線______。
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【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化示意圖如圖，其中“o”和“”代表不同元素的原子．下列關于此反應的說法不正確的是（ ）
A.該反應可表示為
B.可能是PCl5的分解反應
C.反應過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成
D.該反應一定是吸熱反應
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