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【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化示意圖如圖，其中“o”和“”代表不同元素的原子．下列關于此反應的說法不正確的是（　　）

A.該反應可表示為

B.可能是PCl5的分解反應

C.反應過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成

D.該反應一定是吸熱反應

【答案】D

【解析】

A．根據圖示可知，是一個失去可2個“o”從而生成了和，且沒有完全反應，故此反應為可逆反應，反應可以表示為，故A正確；

B．PCl5分解為PCl3和氯氣，化學方程式為PCl5PCl3+Cl2，和圖示反應符合，故圖示的反應可能為PCl5的分解反應，故B正確；

C．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故此反應中一定伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故C正確；

D．分解反應大多數吸熱，但不一定，故此反應不一定是吸熱反應，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質，且A、B、C中含有同一種元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A. 若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿

B. 若A為固態非金屬單質，D為O2，則A可以為單質硫

C. 若A為強堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度

D. 若A為18電子氣態氫化物，D為O2，則A只能是C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數為57~71的元素。

（1）鏑(Dy)的基態原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態時Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數據，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

元素	I1	I2	I3	I4
Yb(鐿）	604	1217	4494	5014
Lu(镥）	532	1390	4111	4987
La(鑭）	538	1067	1850	5419
Ce(鈰）	527	1047	1949	3547

（4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

②寫出氮的最簡單氣態氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。

③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（）

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于以下反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發生變化時就可確定反應一定達到平衡狀態的是

A.容器的體積不再發生變化

B.B的生成速率和D的反應速率之比為3∶1

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.B、C、D的分子個數之比為3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列說法中正確的是

A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉化

D．向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當Cl-開始沉淀時，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	3.3	9.7	6.7	8.2

請問答下列問題：

（1）濾渣B的主要成分為________ 。

（2）除錳過程中產生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為________。

（3）①除鐵(部分Cu2＋可能被除去)時加入ZnO控制反應液pH的范圍為___________。

②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是________。

（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替草酸銨晶體生產草酸鋅，合理的加料方式是________。

（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300 ℃～460 ℃范圍內，發生反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的分類，乙醛(CH3CHO)屬于醛。下面各項對有機物的分類方法與此方法相同的是

①屬于環狀化合物

②屬于鹵代烴

③屬于鏈狀化合物

④屬于醚

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是

A．電源的X極為正極，Y極為負極

B．陰極的電極反應式為Fe2+－e－=Fe3+

C．陽極的電極反應式為H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產生2mol·OH

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