【題目】用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF4
2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是
A. 放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
B. 充電時，當陽極質量增加23.9 g時，溶液中有0.2 mol電子通過
C. 放電時，正極區pH增大
D. 充電時，Pb電極與電源的正極相連
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W為單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）：X+Y=Z+W。
（1）若W能使帶火星的木條復燃，Z可用于雕刻玻璃的化學反應方程式為：________________。
（2）若W是一種常見的半導體材料且X、W同主族，則Z的名稱為：____________。
（3）若X是工業上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則該反應的化學方程式是：_____。
（4）若X位于周期表的第IIA族，Z可作為耐火材料，則Y的電子式為_______，其屬于含有_____（填“極性”、“非極性”）共價鍵的分子。
（5）若為鋁熱反應，下列能代替KClO3和鎂帶而引發鋁熱反應的是（_____）
A、直接用酒精燈加熱 B、KMnO4、鋁條 C、火柴頭、濃鹽酸 D、KMnO4、鞭炮引線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸性條件下，KMnO4與H2C2O4發生氧化還原反應，用0.1 mol·L1的KMnO4與過量的H2C2O4反應，測得Mn2＋的生成速率v與時間t的趨勢如圖，下列說法正確的是( )
A. 該反應中每生成1 mol CO2轉移電子為10 mol
B. 方程式配平后，H2O的系數為6
C. 反應開始很短一段時間內v減小是因為反應物濃度減小，后來突然增大是因為生成的Mn2＋對該反應有催化作用
D. t0時，Mn2＋的濃度最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為______________,X的物質的量濃度減少了______________，Y的轉化率為____________。
（2）該反應的化學方程式為__________________________________________________。
（3）10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是________。
A．t1時刻，減小了Z的濃度 B．t1時刻，降低了體系溫度
C．t1時刻，增大了容器體積 D．t1時刻，使用了催化劑
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【題目】分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是( )
A.SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物
B.H2SiO3、H2SO3、H2SO4均屬于強酸
C.根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液
D.根據是否能導電，將物質分為電解質和非電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。
(2)裝置②中制備ClO2的化學方程式為___________________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_____________________。
(3)從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________。
(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。
(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定，重復2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，計算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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【題目】汽車發動機稀燃控制系統主要工作原理是發動機在稀燃和富燃條件下交替進行，尾氣中的NOx在催化劑上反應脫除。其工作原理示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. 稀燃過程中，NO發生的主要反應為：2NO + O2 === 2NO2
B. 稀燃過程中，NO2被吸收的反應為：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2
C. 富燃過程中，NO2被CO還原的反應為：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2
D. 富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應為：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O
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【題目】工業合成氨反應：N2＋3H2
2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：
（1）若1 mol N2完全反應生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。
（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是________________________。
（3）實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。
（4）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。
a．正反應速率和逆反應速率相等
b．正反應速率最大，逆反應速率為0
c．N2的轉化率達到最大值
d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分數相等
f．反應達到最大限度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是A、B兩種有機物的有關信息：
A | B |
①分子模型為： ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③其產量是衡量石油化工水平的標志。 | ①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑； ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 |
根據表中信息回答下列問題：
(1)關于A的下列說法中，不正確的是__________(填標號)。
a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結構簡式為CH2-CH2
(2)A與H2發生加成反應后生成X，與X在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=_________時，這類們機物開始出現同分異構休。
(3)B與乙醇反應的化學方程式為_____________，反應類型為_______________。
(4)以A為原料可直接生產一種高分子化合物P，則P的結構簡式為_______________。
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